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一定温度下,在135克CuSO4溶液中取出1/3,加入5克无水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中加入过量铁粉,待完全反应后,测得溶液得质量为89.5克求:原135克CuSO4溶液是由多少克无水CuSO4晶体
更新时间:2024-04-27 23:51:21
1人问答
问题描述:

一定温度下,在135克CuSO4溶液中取出1/3,加入5克无水CuSO4恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4溶液中加入过量铁粉,待完全反应后,测得溶液得质量为89.5克

求:原135克CuSO4溶液是由多少克无水CuSO4晶体和多少克水配制成的?

以及该温度下CuSO4的溶解度?

看不懂有些地方啊

刘承玺回答:
  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,溶液质量减少56g---160g-------64g-------8g-------xg---------------135*(2/3)-89.5=0.5gx=10g这是原溶液的2/3,所以原溶液含硫酸铜15g即原135克CuSO4溶液是由15克无水CuSO4晶体和120克水配制...
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