首先,确定大方向,再推敲细节
在不考虑水分子电离、离子水解的前提下,溶液混合后:
c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L
c(H+)=c(NO3-)=0.05mol/L
题中没有提供混合溶液酸碱度或相关离子水解程度,只能依靠常识进行判断混合溶液的酸碱度
按比例将二者重新组装:
2CH3COONa+HNO3--->CH3COONa+CH3COOH+NaNO3
NaNO3中性,忽略之,现在比较等体积等浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液混合后的酸碱度
应该是酸性,所以,c(H+)>c(OH-)
考虑到水解消耗部分H+,而NO3-不水解,补充以上结论为:c(NO3-)=0.05mol/L>c(H+)>c(OH-)
混合液中,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)
修正结论为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)